题目内容

10．某种新型电池的工作原理如图”所示．Cn为石墨烯，液态LiAlCl4中含有Li+和AlCl4-．下列说法正确的是（　　）
A．充电时，Cn为阳极，电极反应为：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
B．放电时，当电路中通过0.1mol电子时，有0.1molLi+通过交换膜向LiAl极移动
C．LiAl具有强氧化性，放电时作负极材料
D．电池中可能发生副反应：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故该电池存在安全隐患

分析 A、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答；
B、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极；
C、在原电池的负极上具有还原性的物质失电子；
D、金属铝和水之间不会发生反应．

解答 解：A、充电时，电解池的正极和原电池的正极相连，在阳极上发生失电子的氧化反应Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，故A正确；
B、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，放电时，当电路中通过0.1mol电子时，有0.1molLi+通过交换膜向Cn[AlCl4]极移动，故B错误；
C、在原电池的负极上具有还原性的物质失电子，LiAl具有还原性，放电时作负极材料，故C错误；
D、金属铝和水之间不会发生反应，所以电池中不可能发生副反应：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．下列实验能达到目的是（　　）
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金属钠鉴别1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鉴别苯和己烯
1．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到．下列有关甲、乙的说法正确的是（　　）
A．甲的分子式为C14H14NO7
B．甲、乙中各有1个手性碳原子
C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙
D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应
18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
实验序号实验步骤实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．D
③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．A
④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．C
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．乳酸分子[CH3-CH（OH）-COOH]中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ 键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
15．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （　　）
A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L
B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
2．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）-3.9kJ．下列有关说法正确的是（　　）
A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
B．金刚石比石墨稳定
C．等量的金刚石储存的能量比石墨高
D．石墨很容易转化为金刚石
11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ•mol-1
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为1.6 NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
12．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的是（　　）
A．
用装置制取二氧化硫		B．
用装置检验二氧化硫的漂白性
C．
用装置收集二氧化硫		D．
用装置进行尾气处理

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