Question

7．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（　　）

• A． 气态氢化物的热稳定性：b＜c
• B． 含d元素的盐溶液可能呈碱性
• C． 原子半径：d＞c＞b＞a
• D． a、b和c三种元素能形成离子化合物

Answer 1

分析 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al，
A．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故A正确；
B．含d元素的盐为偏铝酸盐时，溶液呈碱性，故B正确；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：d＞b＞c＞a，故C错误；
D．a、b和c三种元素能形成离子化合物，如硝酸铵，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．