题目内容
6．
韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视． 一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | N极为电源负极，联氨从c口通入 | |
| B． | 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子 | |
| C． | 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2O |
分析 根据氢离子得移动方向，电极N为正极，电极M为负极，燃料电池的负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，据此分析解答．
解答 解：A、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，故A错误；
B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，则每消耗lmol N2H4，转移4mol电子，故B错误；
C、正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
D、将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2O，则电池的安全性会更高，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，题目涉及电极反应式以及电池反应方程式书写，题目难度较大．
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17．下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）
| A． |  用图装置制取少量乙酸乙酯 | |
| B． |  用图装置分离汽油和水 | |
| C． |  用图装置验证葡萄糖的还原性 | |
| D． |  用图装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性 |
14．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是（ ）
| A． | 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸 | |
| B． | 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多 | |
| C． | 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7 | |
| D． | 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8 |
1．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到．下列有关甲、乙的说法正确的是（ ）
| A． | 甲的分子式为C14H14NO7 | |
| B． | 甲、乙中各有1个手性碳原子 | |
| C． | 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙 | |
| D． | 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应 |
11．
短周期元素X、Y、Z，原子序数之和为16，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z，原子序数之和为16，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法正确的是（ ）| A． | Y元素位于ⅥA族 | B． | A、B、C都是非电解质 | ||
| C． | C的沸点高于B的沸点 | D． | A和C可发生氧化还原反应 |
18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
| 实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． | B |
| ② | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾． | D |
| ③ | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中． | A |
| ④ | 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中． | C |
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．
15．
已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （ ）
已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （ ）| A． | a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L | |
| B． | c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | V=20 | |
| D． | a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点 |
8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（ ）
| A． | Z、Y、X、W的原子序数依次减小 | |
| B． | W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| C． | Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱 | |
| D． | X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |