Question

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A． T的单质在化学反应中只表现氧化性
• B． R与Q的电子数相差16
• C． T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强
• D． 在这五种元素中Z的化学性质最稳定

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F，结合元素在周期表的位置可知，T为Cl，Q为Br，X为X，Z为Ar，
A．氯气与水反应中Cl元素的化合价升高也降低；
B．质子数等于电子数，R、Q的质子数分别为9、35；
C．非金属性Cl＞S；
D．稀有气体最外层为8电子稳定结构．

解答 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F，结合元素在周期表的位置可知，T为Cl，Q为Br，X为X，Z为Ar，
A．氯气与水反应中Cl元素的化合价升高也降低，则T的单质在化学反应中可表现氧化性、还原性，故A错误；
B．质子数等于电子数，R、Q的质子数分别为9、35，则R与Q的电子数相差26，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，则T形成的最高价含氧酸的酸性一定比X形成的最高价含氧酸的酸性强，而酸性硫酸＞HClO，故C错误；
D．稀有气体最外层为8电子稳定结构，则在这五种元素中Z的化学性质最稳定，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．