题目内容
8．科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品．某充电宝工作时的总反应式为：V2O3+xLi $?_{充电}^{放电}$ Li4V2O3，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时正极上的电极反应为：Li-e-═Li+ | |
| B． | 该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替 | |
| C． | 充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过 | |
| D． | 充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3 |
分析 放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O3得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时阴阳极反应与负极、正极相反，据此分析．
解答 解：A．放电时，V2O3得电子而作正极，反应式为：V2O3+4Li++4e-=Li4V2O3，故A错误；
B．锂易与KOH水溶液反应，则凝胶介质不可用KOH水溶液代替，故B错误；
C．电子不能通过凝胶介质，故C错误；
D．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会得电子又转化为V2O3，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池电解池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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14．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞晶体桂＞碳化硅 | B． | Na＞Mg＞Al | ||
| C． | NaF＜NaCl＜NaBr | D． | CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 |
．
3．（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 | |
| B． | 1H与D互称同位素 | |
| C． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| D． | 氘（D）原子核外有2个电子 |
13．
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4：3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂．向YZX2的溶液中滴加元素，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4：3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂．向YZX2的溶液中滴加元素，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 气态氢化物的稳定性：X＞R | |
| B． | 简单离子半径：X＞Y＞Z | |
| C． | R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| D． | 用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质 |
20．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+ | B． | 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1 | ||
| C． | 用金属钠鉴别1一丁醇和2一丁醇 | D． | 用溴水鉴别苯和己烯 |
17．下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）
| A． |  用图装置制取少量乙酸乙酯 | |
| B． |  用图装置分离汽油和水 | |
| C． |  用图装置验证葡萄糖的还原性 | |
| D． |  用图装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性 |
18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
| 实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． | B |
| ② | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾． | D |
| ③ | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中． | A |
| ④ | 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中． | C |
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．