题目内容
20．酸雨的pH值是（ ）| A． | ＜7 | B． | ＜6.5 | C． | ＜6 | D． | ＜5.6 |
分析 正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性较强，以此解答该题．
解答 解：正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性较强，则pH小于5.6．
故选D．
点评 本题考查环境污染知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大，题目有利于培养学生良好的科学素养．
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18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
| 实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． | B |
| ② | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾． | D |
| ③ | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中． | A |
| ④ | 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中． | C |
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．
8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（ ）
| A． | Z、Y、X、W的原子序数依次减小 | |
| B． | W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| C． | Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱 | |
| D． | X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
15．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入 过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落下来 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al |
| C | 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（ ）
| CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
| Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11 |
| A． | 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32- | |
| B． | 相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大 | |
| C． | 向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9 | |
| D． | 常温下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） |
12．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用装置制取二氧化硫 | B． |  用装置检验二氧化硫的漂白性 | ||
| C． |  用装置收集二氧化硫 | D． |  用装置进行尾气处理 |
9．下列有关化学用语说法正确的（ ）
| A． | 过氧化氢的电子式： | |
| B． | 比例模型  既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| C． | 次氯酸的结构式H-O-Cl | |
| D． |  表示对硝基甲苯的结构简式 |
