Question

19．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．依据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

• A． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• B． 相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH₃COOH）+c（HClO）═c（OH^-）-c（H⁺）
• C． 25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液通入CO₂至溶液的pH=7时，溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 向0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

Answer 1

分析 A．由表中数据可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O＞HCO₃^-，结合强酸制取弱酸判断；
B．结合电荷守恒和物料守恒判断；
C．根据NaHCO₃溶液呈碱性判断；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$．

解答 解：A．由表中数据可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O＞HCO₃^-，则碳酸的酸性强于次氯酸，将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HC1O，故A错误；
B．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（ClO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（ClO^-）+c（HClO）=c（Na⁺），二者联式可得c（CH₃COOH）+c（HClO）═c（OH^-）-c（H⁺），故B正确；
C．如恰好生成NaHCO₃，溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（H₂CO₃），因NaHCO₃溶液呈碱性，则呈中性时，二氧化碳应过量，则c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（H₂CO₃）＞c（Na⁺），故C错误；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，则向0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等，注意理解电荷守恒、物料守恒的运用．