题目内容

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA
C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D．1L0.01 mol•L-1CKA1（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

分析 A、求出64g碳化钙的物质的量，然后根据C22-中含3对共用电子对来分析
B、求出甲基（-CD3）的物质的量，然后根据甲基中含9个中子来分析；
C、1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸反应后，锰元素由+4价变为+2价；
D、铝离子的水解导致阳离子个数增多．

解答 解：A、64g碳化钙的物质的量为1mol，而C22-中是碳碳三键，故含3对共用电子对，故1mol碳化钙中含3NA对共用电子对，故A正确；
B、1.8g甲基（-CD3）的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个中子，故0.1mol甲基中含0.9NA个中子，故B错误；
C、1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸能完全反应，且反应后锰元素由+4价变为+2价，故1.5mol二氧化锰反应后转移3mol电子即3NA个，故C错误；
D、铝离子的水解导致阳离子个数增多：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故溶液中阳离子个数多于0.02NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
1．如图是一个化学过程的示意图，请根据该示意图完成下列题目：
（1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）在甲池中：通入C2H4的电极反应是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）电极的电极反应式是Ag++e-=Ag．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
2．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是△H＜0．
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变    D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/（L?min）．
③该温度下，此反应的化学平衡常数为0.26L/mol．（结果保留两位小数）
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出SO3     D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为6.35×103．（结果保留两位小数）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．
19．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．依据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大
6．一定条件下合成乙烯反应：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．平衡常数：KM＞KN
B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 达到平衡时，M点乙烯的体积分数约为7.7%
D．甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化剂，反应温度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反应相同时间时，生成乙烯的产量一定为：甲＞乙＞丙
16．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
A．
实验室制取Cl2		B．
检查碱式滴定管是否漏液
C．
从食盐水中提取NaCl		D．
制备收集干燥的NH3
3．化学是一门充满神奇色彩的科学，它与生产生活紧密联系．下列说法正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．金属的硬度都比较大，不能用刀切
C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
20．已知AgCl在水中的溶解是吸热过程．不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．己知T1温度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9，下列说法正确的是（　　）
A．T1＞T2
B．a=4.0×10-5
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
12．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（　　）
A．若B、D是空气的主要成分，则A可能用做制冷剂
B．若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，则C可能用做胃酸中和剂
C．若D为生产生活中用量最大、用途最广泛的金属单质，则B可能为Fe（ NO3）2
D．若B具有两性，则D可能为NaOH溶液或盐酸

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