题目内容
9．1mol H2SO4中含NA或6.02×1023个硫原子，4NA或2.408×1024个氧原子，2NA或1.204×1024个氢原子，4mol O．分析 1mol H2SO4中含有1molS、2molH、4molO原子，根据N=nNA计算含有的硫原子、氧原子数目．
解答 解：1mol H2SO4中含有1molS、2molH、4molO原子，根据N=nNA可知，1mol H2SO4含有NA或6.02×1023个S原子，含有4NA或2.408×1024个O原子，含有2NA或1.204×1024 个H原子，
故答案为：NA或6.02×1023；4NA或2.408×1024；2NA或1.204×1024；4．
点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
实验室用如图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白．
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA | |
| C． | 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA | |
| D． | 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
14．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液 | B． | 200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液 | ||
| C． | 50ml 1 mol•L-1 NaCl溶液 | D． | 25ml 0.25 mol•L-1 CuCl2溶液 |
如图是一个化学过程的示意图，请根据该示意图完成下列题目：
18．
纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）| A． | Zn作正极 | B． | 电子经外电路流向Ag2O极 | ||
| C． | OH-向Zn极移动 | D． | 正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- |
19．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．依据所给信息判断，下列说法正确的是（ ）
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| B． | 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+） | |
| C． | 25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大 |