Question

20．某实验小组依据反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）

• A． a点时，盐桥中K⁺向左移动
• B． b点时，反应处于化学平衡状态
• C． c点时，正极的电极反应为AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O
• D． pH＞0.68时，氧化性I₂＞AsO₄^3-

Answer 1

分析 A、原电池中阳离子向正极移动；
B、pH=0.68时，电压为零；
C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO₃^3-在负极失电子；
D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行．

解答 解：A、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K⁺向左移动，故A正确；
B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；
C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO₃^3-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，故C错误；
D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动，侧重于知识的综合应用的考查，难度中等，注意把握题目图象中所给出的信息，考查了学生的读图能力和对基础知识的应用能力．