Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LCl₂完全反应转移电子数一定为2×6.02×10²³
• B． 因SO₂具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO₄溶液褪色
• C． 常温下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10^-10的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存
• D． 将20.0gNaOH固体置入500mL容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00mol/L的NaOH溶液

Answer 1

分析 A、假设氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，据此分析；
B、二氧化硫和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应；
C、常温下，氢氧根离子和氢离子浓度之比等于10^-10的溶液是酸性溶液，据此回答；
D、容量瓶不能作为溶解固体的仪器使用．

解答 解：A、假设氯气与氢氧化钠溶液的反应，标准状况下，22.4LCl₂完全反应转移电子数为6.02×10²³，故A错误；
B、二氧化硫和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应，二氧化硫使酸性KMnO₄溶液褪色，表现的是二氧化硫的还原性，故B错误；
C、常温下，氢氧根离子和氢离子浓度之比等于10^-10的溶液是酸性溶液，Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存，故C正确；
D、容量瓶不能作为溶解固体的仪器使用，应该在烧杯中溶解再移入容量瓶中，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查学生氧化还原反应中电子转移、二氧化硫的漂白性、离子共存以及容量瓶的使用原理等知识，属于综合知识的考查，难度中等．