题目内容
19．下列说法中一定正确的是（ ）| A． | Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1 | |
| B． | 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 | |
| C． | 将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加 | |
| D． | 金属Na失火，可用CO2灭火 |
分析 A．Na2O2固体在阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；
B．未使用的钠应放回原瓶，因钠与水、氧气均反应，且放热，存在安全隐患；
C．Na投入饱和Na2CO3溶液，钠与水反应，溶剂减少；
D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．
解答 解：A．Na2O2固体在阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A错误；
B．未使用的钠应放回原瓶，因钠与水、氧气均反应，且放热，存在安全隐患，一般剩余的药品不能放回原瓶，故B正确；
C．Na投入饱和Na2CO3溶液，钠与水反应，溶剂减少，则碳酸钠析出，溶液质量可减少，故C错误；
D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能用CO2灭火，应选沙土扑灭，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的构成、实验安全、试剂的取用、溶液的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．
10．A、B、D、E、F为短周期元素．非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）写出工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2；c的电子式为
；d的晶体类型是金属．
（1）写出工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
；d的晶体类型是金属． 
9．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ⑤（NH4）2CO3．
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ⑤（NH4）2CO3．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③④ | D． | ①②④⑤ |