题目内容
13．X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性．（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为
；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
分析 X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，X为负二价双原子阴离子，与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则X为O22-；微粒均含有18个电子，Y为双原子分子，则Y为F2或HCl；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性，则Z为H2O2．
解答 解：X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，X为负二价双原子阴离子，与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则X为O22-；微粒均含有18个电子，Y为双原子分子，则Y为F2或HCl；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性，则Z为H2O2．
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y为F2，电子式为；若Y为化合物，则为HCl，用石墨电极电解HCl的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑，
故答案为：；2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑；
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加H2O2，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
点评 本题考查无机物推断，关键是根据微粒X、钠离子形成的化合物与水的反应判断微粒含有18电子，需要学生熟练掌握常见10电子、18 电子微粒，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
1．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| B． | 反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L-1 | |
| C． | 反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1 | |
| D． | 反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L-1 |
4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验Ⅰ和Ⅲ．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变．
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体．（Na2C2O4相对分子质量为134）
②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若酸性KMnO4消耗了40mL，则酸性KMnO4的物质的浓度为$\frac{W}{13.4}$ mol/L（填表达式，用W表示）．
| 组别 | 10%硫酸溶液的体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | 无 |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | 无 |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变．
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体．（Na2C2O4相对分子质量为134）
②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若酸性KMnO4消耗了40mL，则酸性KMnO4的物质的浓度为$\frac{W}{13.4}$ mol/L（填表达式，用W表示）．
1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ne，元素原子半径最小的是H，被称为“国防金属”的是Mg，被称为“生命元素”的是P，单质氧化性最强的元素是F．
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH．酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
| 主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
| 4 | ⑩ |
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH．酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
．
18．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
| A． | 电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝 | |
| B． | 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 | |
| C． | 在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极 | |
| D． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO4溶液为电解液 |
5．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
| A． | Y=2 | |
| B． | 若X=18，则Z=8 | |
| C． | 若X=17，它的最高价氧化物化学式为W2O7 | |
| D． | 若X=14，它的氢化物的化学式为H2W |
2．已知X、Y、Z、R均为短周期元素，其中X与R为同族元素，且X的元素原子序数是R原子序数的2倍，X、Y处于同一周期，Y的原子半径是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金属性最强的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：Z＞X=R＞Y | |
| B． | Z与R形成的化合物中R显正价 | |
| C． | 离子半径：X2-＞Y+＞R2-＞Z- | |
| D． | 四种元素中X元素形成的氢化物沸点最低 |
3．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 | |
| B． | 常温常压下，8gO2含有4 N0个电子 | |
| C． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 | |
| D． | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 |