Question

2．已知X、Y、Z、R均为短周期元素，其中X与R为同族元素，且X的元素原子序数是R原子序数的2倍，X、Y处于同一周期，Y的原子半径是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子最外层电子数：Z＞X=R＞Y
• B． Z与R形成的化合物中R显正价
• C． 离子半径：X^2-＞Y⁺＞R^2-＞Z^-
• D． 四种元素中X元素形成的氢化物沸点最低

Answer 1

分析 已知X、Y、Z、R均为短周期元素，Z元素是所有元素中非金属性最强的元素，则Z为F元素；其中X与R为同族元素，且X的元素原子序数是R原子序数的2倍，则R为O元素，原子序数为8，X为S元素，原子序数为16；X、Y处于同一周期，则位于第三周期，Y的原子半径是本周期元素原子中最大的，所以Y为Na元素；结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：已知X、Y、Z、R均为短周期元素，Z元素是所有元素中非金属性最强的元素，则Z为F元素；其中X与R为同族元素，且X的元素原子序数是R原子序数的2倍，则R为O元素，原子序数为8，X为S元素，原子序数为16；X、Y处于同一周期，则位于第三周期，Y的原子半径是本周期元素原子中最大的，所以Y为Na元素；
A．X为S元素，Y为Na元素，Z为F元素，R为O元素，则原子最外层电子数：Z＞X=R＞Y，故A正确；
B．化合物中电负性强的元素显负价，则F与O形成化合物中O显正价，故B正确；
C．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：S^2-＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故C错误；
D．四种元素形成的氢化物，NaHS为离子晶体，硫化氢、水和HF都是分子晶体沸点较低，其HF和水悠悠分子间存在氢键沸点高于硫化氢，所以S元素形成的氢化物沸点最低，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意对元素周期律的理解以及掌握微粒半径比较，熟练掌握元素化合物性质与组成，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．