Question

1．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

• A． 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L^-1
• C． 反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式；
B．由图可知，2min内X的物质的量变化量为0.1mol/L；
C．由图可知，2min内Y的物质的量变化量为0.1mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$计算v（Z）；
D．由图可知，反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.1mol/L．

解答 解：A．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.2mol：0.1mol：0.2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2X+Y?2Z，故A正确；
B．由图可知，2min内X的物质的量变化量为0.1mol/L，故B错误；
C．由图可知，2min内Y的物质的量变化量为0.1mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$=$\frac{\frac{（1.0-0.9）mol}{2L}}{2min}$=0.025mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．由图可知，反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误；故选A．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．