题目内容
3．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 | |
| B． | 常温常压下，8gO2含有4 N0个电子 | |
| C． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 | |
| D． | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 |
分析 A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
B、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
C、溶液体积不明确；
D、羟基不显电性．
解答 解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2No个，故A错误；
B、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4N0个电子，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、羟基不显电性，故1mol羟基中含9N0个电子，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NO个电子，故错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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；
，其中②原子的杂化方式为sp．
，⑪原子的价电子排布式是4s24p3
由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：甲$\stackrel{强酸溶液}{←}$丙$\stackrel{强碱溶液}{→}$乙
18．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
| A． | 0.4 mol | B． | 0.5 mol | C． | 0.6 mol | D． | 0.8 mol |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 锂、钠、钾、铷、铯都具有碱性，故称为碱金属 | |
| B． | 石灰石、纯碱、小苏打、碳酸铵热稳定性最强的是纯碱 | |
| C． | 过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液既能产生白色沉淀，又能产生气体 | |
| D． | 金属Li是密度最小的碱金属，熔点大于Rb |
15．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不满足最外层8电子结构 | |
| B． | 某化合物的焰色反应为黄色，则该化合物一定为钠盐 | |
| C． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个 | |
| D． | 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 |
$\stackrel{KMnO_{4}aq}{→}$
$→_{△}^{HBr}$ 
+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O