Question

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• B． 碘水中通入适量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• C． 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
• D． 0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；
C．氨水过量，反应生成银氨络离子，不会生成沉淀；
D．溶液呈中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1．

解答 解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成了氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A错误；
B．碘水中通入适量的SO₂，反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B正确；
C．二者反应生成银氨溶液，先发生反应Ag ⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，后发生反应：AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O，故C错误；
D．0.5mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．