Question

17．某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（　　）

• A． 该固体中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 该固体中一定没有Cu²⁺、Cl^-、Na⁺
• C． 该固体中只含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
• D． 根据以上实验，无法确定该固体中有Na⁺

Answer 1

分析 （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，一定不含Cu²⁺；
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即0.03mol（标准状况），所以含有铵根离子0.03mol．
据此回答．

解答 解：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，一定不含Cu²⁺，n（SO₄^2-）=0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g-4.66g=1.97g，物质的量是0.01mol；
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即0.03mol（标准状况），所以含有铵根离子0.03mol．
根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.02mol×2+0.01mol×2-0.03mol=0.03mol；
A、该固体中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，故A正确；
B、该固体中一定没有Cu²⁺、故B错误；
C、该固体中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，其余的无法判断，故C错误；
D、根据以上实验，确定该固体中一定有Na⁺，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．