题目内容

11．以下指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
D．将0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

分析 A．至SO42-恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
D.1：1反应生成沉淀，沉淀与盐酸反应1：3．

解答 解：A．至SO42-恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3．H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4，故A错误；
B．反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；
D.1：1反应生成沉淀，沉淀与盐酸反应1：3，则将0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的盐酸等体积混合的离子反应为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某温度恒容条件下进行，反应开始时c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，达到平衡时，C（COCl2）=0.032mol•L-1．该条件下氯气的转化率是（　　）
A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%
2．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：
（1）操作A的名称是分液
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留
（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是体系密闭，明火加热

（4）滴定前，加入的适量溶液B是B
A．H2SO3-H3PO4             B．H2SO4-H3PO4
C．HNO3-H3PO4              D．HI-H3PO4
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为0.576mol/L
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是CD
A．稀释被测试样             B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数         D．降低滴定剂浓度．
19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应否（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反应 ①后过滤的沉淀为Fe2O3，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程：取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金 $\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．若能计算，则铝的质量分数是52.94%．
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
B．将lmol Cl2通人水中，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和为2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA
3．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-（填化学式）．
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．
20．锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
（1）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn2O7，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为H2，阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，征集材料为MnO2，电解质溶液显碱性．MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和作催化剂，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体．
①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为4.24 g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）
1．工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气．用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去．经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当向溶液中加入大量CO32-时，一部分BaSO4（s）转化为BaCO3（s）：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），导致溶液含有一定量SO42-．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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