题目内容

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，下列叙述错误的是（　　）
A、0一4min的平均反应速率υ（CO2）为0.03mol/（L?min）
B、850℃时，平衡常数K=1
C、850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，则CO的平衡转化率不变
D、容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、根据v=
△c
△t
来计算CO的化学反应速率，根据物质的速率之比等于系数之比来回答；
B、根据850℃时，根据平衡常数K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
来计算；
C、850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，转化率减小；
D、根据密度是质量和容器体积的比值来判断是否达到了平衡．
解答： 解：A、根据图示内容，v（CO）=
△c
△t
=
(0.2-0.08)mol/L
4min
=0.03mol/（L?min），所以平均反应速率υ（CO2）为0.03mol/（L?min），故A正确；
B、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），
初始浓度：0.2       0.3        0       0
变化浓度：0.12      0.12        0.12      0.12
平衡浓度：0.08       0.18       0.12      0.12
根据850℃时，平衡常数K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
=
0.12×0.12
0.08×0.18
=1，故B正确；
C、两种反应物，加入一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，850°C达到平衡时，通入CO，CO转化率将减小，故C错误；
D、密度是质量和容器体积的比值，反应前后质量是守恒的，体积不变，所以密度始终不变，当密度不变了，不一定是平衡状态，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，转化率的分析判断，掌握平衡常数的计算和判断方法，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量．COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示．重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）．
（1）当水样中含有浓度较高Cl-时，常需加入HgSO4溶液，HgSO4作用及可能原因是：
 
．
（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在
 
（选填：“酸”或“碱”） 式滴定管中．
（3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0.002mg/L．某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为
 
mg/L．
（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是
 
．
a．制糖厂            b．水泥厂         c．电镀厂           d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00ml，再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，3mL1%硫酸-硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h．在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00ml．试计算该水样的化学需氧量（COD）．
 
．
已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol?L-1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（　　）
A、
m
a
L
B、
2m
3a
L
C、
2(m+n)
3a
L
D、
m+n
a
L
短周期主族元素组成的下列物质，其中A是最轻的金属，B是空气的主要成分，常温时D是无色液体，E、H是无色气体，G是黄绿色气体．

（1）组成G单质的元素在周期表中的位置
 
；
（2）写出C+D→E+F的化学方程式
 
；
（3）用E、H气体做喷泉实验后，然后取2种溶液等体积混合，混合后离子浓度大小为
 
；
（4）AFePO4 可以做电池正极材料，通常可用碳热还原法制备，该法以Fe2O3、AH2PO4和碳作为反应物，在700℃时反应且产生无毒气体，若每转移1mol电子吸收xKJ热量，则热化学方程式为
 
；
（5）已知液态E和D的电离相似，推测A和液态E反应的化学方程式
 
；
（6）化合物M的组成元素与C完全相同，M中A元素的质量分数约为14%，则M的化学式为
 
；
（7）一定条件下，E在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
 
（选填序号）．
选项abcd
X温度温度加入H2的物质的量加入E的物质的量
YE的物质的量平衡常数KE的转化率生成物物质的量总和
电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是（　　）
A、CuCl2
B、HgCl2
C、AgNO3
D、KOH
下列叙述错误的是（　　）
A、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
A、两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀
B、向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大
C、若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主
D、若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l
升高温度，下列常数中不一定增大的是（　　）
A、平衡常数K
B、电离常数Ka
C、水的离子积常数
D、盐的水解常数
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、SO4 2-、NO3-
B、PH=13的溶液：Na+、Cu 2+、HCO3-、NO3-
C、水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Na+、CO3 2-、Br-
D、0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO4 2-、I-

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