题目内容
观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．图a：
图b：
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．
图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同．
图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同．
解答：
解：图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，
故答案为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6．
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，
故答案为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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