题目内容
用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2（CuO） |
| B、NaOH（Na2O） |
| C、NaCl（NaCl） |
| D、H2SO4（H2O） |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：在电解反应原理中，要想使电解质溶液恢复，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．
解答：
解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液恢复，故A错误；
B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，加入氧化钠不能恢复，故B错误；
C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液恢复，故C错误；
D、电解硫酸时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，故D正确；
故选：D．
B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，加入氧化钠不能恢复，故B错误；
C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液恢复，故C错误；
D、电解硫酸时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查的是电解池原理，依据原理分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，属于常考题．
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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| B、H+、Fe2+、SO42-、ClO- |
| C、Na+、Fe3+、Cl-、CO32- |
| D、K+、NH4+、OH-、SO42- |
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（ ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
| 容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
| 容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
| 容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
| A、该反应正反应为吸热反应 |
| B、容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小 |
| C、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 |
| D、240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L?mol-1 |
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1 |
| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是（ ）
| A、Na2O2、Na2CO3 |
| B、Na2CO3、NaOH |
| C、Na2CO3、NaHCO3 |
| D、Na2CO3、Na2O2、NaOH |
如图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：