题目内容
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（ ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
| 容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
| 容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
| 容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
| A、该反应正反应为吸热反应 |
| B、容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小 |
| C、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 |
| D、240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L?mol-1 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行；
B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大；
C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长；
D、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，得到平衡常数计算结果分析判断．
B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大；
C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长；
D、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，得到平衡常数计算结果分析判断．
解答：
解：A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；
B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；
C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；
D、由表格中数据可知，
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）
起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0
变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09
平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09
K=
=1.08×104L?mol-1，故D正确；
故选D．
B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；
C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；
D、由表格中数据可知，
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）
起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0
变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09
平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09
K=
| 0.09×0.182 |
| 0.033×0.01 |
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，化学反应速率、平衡常数的是应用，注意分析方法的理解，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
| A、80mL | B、128mL |
| C、40mL | D、72mL |
如图所示的 甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）①C ②H2O2 ③Na ④Fe ⑤HNO3．
| A、①③④ | B、①②⑤ |
| C、①②③⑤ | D、①②③④⑤ |
下列实验装置能达到相关实验目的是（ ）
| A、图1用于分离收集CO和CO2 |
| B、图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 |
| C、图3用于收集NO |
| D、图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 |
用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2（CuO） |
| B、NaOH（Na2O） |
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| D、H2SO4（H2O） |
依据下列热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量 |
| B、已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
如图曲线表示在2L密闭容器中，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物质的物质的量随时间变化的关系，则该反应的化学方程式为（ ）| A、X?Y+Z |
| B、X?2Y+Z |
| C、2X?2Y+Z |
| D、2X?4Y+Z |
下列有关物质用途的叙述，不正确的是（ ）
| A、用氧化铁作为红色颜料 |
| B、过氧化钠用作呼吸面具中的供养剂 |
| C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 |
| D、明矾可用作净水剂 |