题目内容
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe（NO3）2样品已氧化变质 |
| C | 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 | 溶液分层，下层呈紫色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
| D | 分别向0.1 mol?L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液 | 醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生 | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,氧化性、还原性强弱的比较,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；
C．下层呈紫色，说明生成碘；
D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；
C．下层呈紫色，说明生成碘；
D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．
解答：
解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；
C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；
D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．
故选CD．
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；
C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；
D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| ||
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 |
| C、高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
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| A、①③④ | B、①②⑤ |
| C、①②③⑤ | D、①②③④⑤ |
下列解释事实的方程式错误的是（ ）
| A、测得0.1 mol?L-1氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH- | ||||
| B、将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
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用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（ ）
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| B、NaOH（Na2O） |
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