题目内容
（1）磁铁矿的主要成分是
（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为 ；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是 ；
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅 （？A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅）
（5）生产玻璃的原料有 、 、石灰石
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是
（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质 ．
（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅
（5）生产玻璃的原料有
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是
（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质
考点：铁的氧化物和氢氧化物,硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4；
（2）硅酸盐改为氧化物形成，按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水顺序书写，注意氧化物形式与盐中原子数目关系对应；
（3）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，FeSO4和NaOH发生复分解反应生成氢Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3；
（4）根据高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，根据坩埚本身不能参与反应选择；
（5）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石；
（6）用于太阳能电池板，是硅；
（7）氯水、H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色．
（2）硅酸盐改为氧化物形成，按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水顺序书写，注意氧化物形式与盐中原子数目关系对应；
（3）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，FeSO4和NaOH发生复分解反应生成氢Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3；
（4）根据高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，根据坩埚本身不能参与反应选择；
（5）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石；
（6）用于太阳能电池板，是硅；
（7）氯水、H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色．
解答：
解：（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4；故答案为：Fe3O4；
（2）K2H4Al6Si6O24改用氧化物的形式表示其组成为K2O?3Al2O3 ?6SiO2 ?2H2O，故答案为：K2O?3Al2O3 ?6SiO2 ?2H2O；
（3）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，FeSO4和NaOH发生复分解反应生成白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，白色沉淀立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，白色沉淀立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；
（4）因为高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙会与瓷坩埚在高温时反应生成硅酸钙，而氧化铝坩埚易与强酸强碱反应，故选：B；
（5）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱；石英；
（6）用于太阳能电池板是硅，故答案为：硅；
（7）氯水、HClO、O3、Na2O2等物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，此过程不会恢复原来的颜色，故答案为：H2O2、O3、HClO．
（2）K2H4Al6Si6O24改用氧化物的形式表示其组成为K2O?3Al2O3 ?6SiO2 ?2H2O，故答案为：K2O?3Al2O3 ?6SiO2 ?2H2O；
（3）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，FeSO4和NaOH发生复分解反应生成白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，白色沉淀立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，白色沉淀立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；
（4）因为高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙会与瓷坩埚在高温时反应生成硅酸钙，而氧化铝坩埚易与强酸强碱反应，故选：B；
（5）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱；石英；
（6）用于太阳能电池板是硅，故答案为：硅；
（7）氯水、HClO、O3、Na2O2等物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，此过程不会恢复原来的颜色，故答案为：H2O2、O3、HClO．
点评：本题考查铁的化合物、含硅矿物及材料的应用象，题目难度中等．
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