Question

8．已知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 将少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-
• B． 将足量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． 将少量Cl₂通入FeI₂溶液中：2Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• D． 将672mLCl₂（标况）通入250mL 0.1molL^-1的FeI₂溶液中：2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂═12Cl^-+5I₂+2Fe³⁺

Answer 1

分析 已知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，加氧化剂，先与还原性强的离子反应，
A．只氧化Fe²⁺；
B．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中氧化Fe²⁺、Br^-；
C．只氧化I^-而不氧化Fe²⁺；
D．先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，根据物质的量之间的关系计算．

解答 解：已知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，加氧化剂，先与还原性强的离子反应，
A．将少量Cl₂通入FeBr₂溶液中，只氧化Fe²⁺，则离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中氧化Fe²⁺、Br^-，则离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B错误；
C．将少量Cl₂通入FeI₂溶液中，只氧化I^-而不氧化Fe²⁺，则离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C错误；
D．先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（FeI₂）=0.25L×0.1molL^-1=0.25mol，由物质的量之间的关系写出方程式为：2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂═12Cl^-+5I₂+2Fe³⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度中等，注意把握离子方程式书写方法，明确氧化还原反应中物质之间反应的先后顺序是解题的关键．