题目内容
17．下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）| A． | 硫 | B． | 氦气 | C． | 金刚石 | D． | 金属镁 |
分析 常见晶体有原子晶体、分子晶体、离子晶体以及金属晶体，其中原子晶体由原子构成，分子晶体由分子构成的，如水、氢气等分子晶体，离子晶体是由离子构成的，如氯化钠等离子晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，另外一些单原子分子由原子构成，以此解答该题．
解答 解：A．硫属于分子晶体，晶体直接由分子构成，故A错误；
B．氦气是单原子构成的分子，是由原子直接构成的，故B正确；
C．金刚石晶体属于原子晶体，是由原子直接构成的，故C正确；
D．金属镁是由镁离子和自由电子构成的，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查晶体的类型以及组成的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
；元素⑩名称为Br．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）元素⑤与⑦形成化合物的化学式为AlCl3；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于共价化合物．
（4）元素③、⑥、⑦形成的气态氢化物中，沸点最高的物质的化学式是H2O，原因是H2O分子间含有氢键．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
；元素⑩名称为Br．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）元素⑤与⑦形成化合物的化学式为AlCl3；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于共价化合物．
（4）元素③、⑥、⑦形成的气态氢化物中，沸点最高的物质的化学式是H2O，原因是H2O分子间含有氢键．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
8．已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl- | |
| B． | 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl- | |
| D． | 将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL-1的FeI2溶液中：2Fe2++10I-+6Cl2═12Cl-+5I2+2Fe3+ |
5．对于反应N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成 | |
| B． | 生成氨的速率与分解氨的速率相等 | |
| C． | N2、H2，、NH3的质量分数不再变化 | |
| D． | 混合气体总压不再改变 |
12．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| C． | 将1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=12 | |
| D． | pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 |
2．镁燃料电池具有比能量高，使用安全方便，原材料来源丰富、成本低，燃料易于贮运等特点．如图为镁一次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 电子由负极经电解质溶液移向正极 | |
| B． | ClO-参与的一极为正极 | |
| C． | 电池中镁为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 放电过程中，溶液中Cl-的物质的量不变 |
+
→
，C：CH2=CHCOOCH3，D：
，E：C18H37OH．
10．某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大．
（2）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红色，半分钟内不变色．
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.20mol/L．
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大．
（2）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红色，半分钟内不变色．
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.20mol/L．
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00- | 24.00 |
11．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H2O3 | B． | 分子中只含有极性键 | ||
| C． | 分子中含6个σ键 | D． | 各碳原子杂化的方式不同 |