Question

3．有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O Ag₂O+2H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，电池总反应为：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．下列有关叙述中不正确的是（　　）

• A． Zn为负极，Ag₂O是正极
• B． 在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH^-）值减小
• C． 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag₂O极
• D． 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g

Answer 1

分析 A．电极反应中失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极；
B．负极上氢氧根离子参加反应导致溶液负极附近溶液的pH降低；
C．放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极；
D．根据Zn和转移电子之间的关系式计算消耗锌的质量．

解答 解：A．电极反应中失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据电极反应式得失电子知，Zn为负极，Ag₂O是正极，故A正确；
B．在使用过程中，电池负极区溶液中OH^-参加反应导致溶液中c（OH^-）值减小，故B正确；
C．放电时，电子从负极沿导线流向正极，即从Zn电极经外电路流向Ag₂O极，故C正确；
D．根据负极反应式知，锌电极上失电子和氢氧根离子反应生成ZnO导致负极质量增加，负极增加的质量=$\frac{0.2mol}{2}×16g/mol$=1.6g，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道放电时电子流向、各个电极与电子之间的关系，易错选项是D，注意放电时负极质量增加而不是减少，为易错题．