题目内容
11．
某有机物的结构简式如图，取足量的H2、NaOH溶液和溴水分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗的H2、NaOH和Br2三种物质的物质的量之比是（ ）| A． | 3：4：1 | B． | 5：4：1 | C． | 3：5：1 | D． | 3：5：0 |
分析 能与氢气发生反应的为苯环，酚-OH、-COOH、-COO-、Br与NaOH反应，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，以此解答．
解答 解：只有苯环与氢气发生加成反应，1mol有机物消耗3mol氢气；酚-OH、-COOH、-COO-、Br与NaOH反应，1mol有机物消耗5molNaOH，只有酚羟基邻位的1个氢原子可别溴取代，则1mol有机物消耗1mol溴，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、酯、酸的性质即可解答，题目难度中等．
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1．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（ ）
①ZnC2
②Al4C3
③Mg2C3
④Li2C2．
①ZnC2
②Al4C3
③Mg2C3
④Li2C2．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ③④ |
2．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1 | |
| B． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300 kJ | |
| C． | 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 600 kJ•mol-1 |
19．两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（ ）
| A． | 互为同分异构体 | B． | 互为同系物 | C． | 只能是同种物质 | D． | 最简式一定相同 |
6．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③熔点：SO3＞SiO2＞CO2
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③熔点：SO3＞SiO2＞CO2
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
3．有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e-═2Ag+2OH-，电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | Zn为负极，Ag2O是正极 | |
| B． | 在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH-）值减小 | |
| C． | 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极 | |
| D． | 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH- | |
| B． | NH4HSO3溶液与少量NaOH溶液混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
| C． | 将FeS溶液加入过量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
1．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-） | |
| B． | b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） | |
| C． | c点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5 mol•L-1 | |
| D． | d→e的过程中水的电离程度逐渐减小 |