题目内容

14．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（　　）
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图：
D．S原子的电子排布图：

分析 A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1；
B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1；
C．N的电子排布式：1s22s22p3；
D．硫原子的电子排布图中，3p能级中，电子优先占据一个轨道．

解答 解：A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，故A正确；
B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1，故B正确；
C．N的电子排布式：1s22s22p3，所以电子排布图：，故C正确；
D．硫原子3p能级中的3电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋方向相反时能量最低，即3p能级电子排布应该为：，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构示意图等知识，注意领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-
5．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
 周期/族 IAⅡA ⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA○
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号SiP．
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）写出①的最高价氧化物的化学式CO2
（5）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼．
2．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300 kJ
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 600 kJ•mol-1
9．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（　　）
A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3
19．两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（　　）
A．互为同分异构体B．互为同系物C．只能是同种物质D．最简式一定相同
6．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         
②原子半径：Na＞Mg＞O
③熔点：SO3＞SiO2＞CO2            
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③
3．有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e-═2Ag+2OH-，电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．Zn为负极，Ag2O是正极
B．在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH-）值减小
C．电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
D．电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g
4．下列离子方程式不正确的是（　　）
①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
②氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③小苏打溶液与饱和石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
④苯酚钠溶液中通入过量的CO2：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-．
A．①、②B．①、③C．②、③D．①、④

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