题目内容
在恒压条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | 0 | Q3 |
| 丁 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q4 |
| A、平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达平衡时 O2的体积分数减小 |
| B、平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 |
| C、各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q |
| D、丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，表示完全转化时放出的热量，该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于QkJ；乙中的物质的量为甲中的一半，恒压条件下，容器体积为甲的
，转化率与甲相同，所以乙中放出的热量等于甲中的一半；丁中充入氮气，容积体积增大，相关气体压强减小，则平衡逆向移动，所以丁比乙中放出的热量少，丙中充入2mol三氧化硫，达平衡后与甲相同，以此来解答．
| 1 |
| 2 |
解答：
解：A、平衡时，向甲容器中再加1mol O2，平衡正向移动，达平衡时O2的体积分数比原平衡大，故A错误；
B、升温正逆反应速率都增大，故B错误；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，表示完全转化时放出的热量，该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于QkJ；乙中的物质的量为甲中的一半，恒压条件下，容器体积为甲的
，转化率与甲相同，所以乙中放出的热量等于甲中的一半；丁中充入氮气，容积体积增大，相关气体压强减小，则平衡逆向移动，所以丁比乙中放出的热量少，丙中充入2mol三氧化硫，达平衡后与甲相同，所以Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q，故C正确；
D、化学平衡常数只受温度影响，乙与丁平衡常数相同，故D错误；
故选C．
B、升温正逆反应速率都增大，故B错误；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，表示完全转化时放出的热量，该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于QkJ；乙中的物质的量为甲中的一半，恒压条件下，容器体积为甲的
| 1 |
| 2 |
D、化学平衡常数只受温度影响，乙与丁平衡常数相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了转化率、影响反应速率的因素、平衡常数的影响因素、恒压条件下平衡移动，易错题为C，注意分析．
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