题目内容
工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：3 | D、1：4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答．
解答：
解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，
，解得x=0.75mol，y=2.25mol，
则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，
故选C．
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则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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乙炔在一定条件下与水发生加成反应（工业上曾利用该反应制乙醛，称乙炔水化法制乙醛），其过程如下：CH≡CH+H-OH→[H2C=CH-OH]→CH3CHO．已知H2C=CH-OH在常温下为液体且很不稳定，很容易转化为稳定的CH3CHO．然而，2002年美国《科学》杂志报道：外太空的某一星球上含有大量的H2C=CH-OH．从化学平衡的角度预测该星球的温度应该是（ ）
| A、常温 | B、较高温度 |
| C、较低温度 | D、无法判断温度高低 |
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| A、Mg＞Al＞Fe |
| B、Al＞Fe＞Mg |
| C、Al＞Mg＞Fe |
| D、Fe＞Mg＞Al |
将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
| A、200 mL |
| B、250 mL |
| C、425 mL |
| D、560 mL |
在恒压条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | 0 | Q3 |
| 丁 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q4 |
| A、平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达平衡时 O2的体积分数减小 |
| B、平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 |
| C、各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q |
| D、丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子 |
| B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键 |
| C、1mol Cl2完全参加反应，获得的电子数都是2 NA |
| D、常温常压下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
