Question

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A、x=4
• B、每生成1 mol Fe₃O₄，反应共转移2 mol e^-
• C、Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂
• D、1 mol S₂O₃^2-被氧化时，被S₂O₃^2-还原的O₂为0.25 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故A正确；
B．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故B错误；
C．反应产物Fe₃O₄中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe²⁺部分被氧化作还原剂，S元素的化合价升高，则S₂O₃^2-也是还原剂，故C正确；
D．由电子守恒可知，1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

1mol×(3-2)

2×(2-0)

=0.25mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．