Question

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①～⑦元素中原子半径最大的是

 

；
（2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是

 

；
（3）写出①③两种元素形成的一种化合物的电子式

 

；
（4）写出③和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置，可知①为O、②为F、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物中越稳定；
（3）①、③两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见化合物为Na₂O₂；
（4）酸碱中和反应生成水．

解答： 解：①为O、②为F、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故最大是③，即Na，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右非金属性增强，自下而上非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物中越稳定，故最稳定是HF，故答案为：HF；
（3）①、③两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见化合物为Na₂O₂，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；

（4）酸碱中和反应生成水，强酸强碱均能拆，水不能拆，即离子反应方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题主要考查的是元素周期表的应用，熟练记忆前20号元素是解决本题的关键，难度不大．