题目内容
金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，图1是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
请回答下列问题：
（1）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是 ；步骤④用于盛放钼酸的仪器名称为 ．
（2）在灼烧辉钼矿时发生化学反应：2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为 ；步骤②中发生反应的离子方程式 ．
（3）若实验需要480mL 2mol/L的稀硝酸，则配制时需要用量筒取 mL63%的浓硝酸（密度ρ=1.4g/cm3），所有仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ．
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐的化学方程式为 ，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为 ．
（5）若选用如图2装置完成步骤⑤的反应，同时检验该反应的氧化产物．
①实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞 → → → （请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）．
a．收集气体并检验其纯度 b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间 d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
②装置C中所盛的试剂是 （填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是 ．
请回答下列问题：
（1）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是
（2）在灼烧辉钼矿时发生化学反应：2MoS2+7O2
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（3）若实验需要480mL 2mol/L的稀硝酸，则配制时需要用量筒取
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐的化学方程式为
（5）若选用如图2装置完成步骤⑤的反应，同时检验该反应的氧化产物．
①实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞
a．收集气体并检验其纯度 b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间 d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
②装置C中所盛的试剂是
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：辉钼矿（主要成分是MoS2）在空气中燃烧生成MoO3和SO2，尾气含SO2用浓氨水吸收，并通入氧气生成硫酸铵；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量硝酸，生成钼酸，钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3，在高温条件下用氢气还原得到金属钼；
（1）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是分离固体和液体混合物；步骤④是高温分解钼酸；
（2）2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，根据当有1mol MoS2反应时，消耗的氧气的物质的量计算转移电子的物质的量；MoO3与浓氨水反应生成钼酸铵；
（3）若实验需要480mL 2mol/L的稀硝酸，需要用500ml容量瓶配制，根据物质的量守恒计算浓硝酸的体积；
（4）SO2用浓氨水吸收，并通入氧气生成硫酸铵；检验硫酸根离子用稀盐酸和氯化钡溶液；
（5）用锌与稀硫酸反应生成氢气，再浓硫酸干燥，然后再加热条件下还原MoO3，最后用无水硫酸铜检验生成的水；
（1）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是分离固体和液体混合物；步骤④是高温分解钼酸；
（2）2MoS2+7O2
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（3）若实验需要480mL 2mol/L的稀硝酸，需要用500ml容量瓶配制，根据物质的量守恒计算浓硝酸的体积；
（4）SO2用浓氨水吸收，并通入氧气生成硫酸铵；检验硫酸根离子用稀盐酸和氯化钡溶液；
（5）用锌与稀硫酸反应生成氢气，再浓硫酸干燥，然后再加热条件下还原MoO3，最后用无水硫酸铜检验生成的水；
解答：
解：辉钼矿（主要成分是MoS2）在空气中燃烧生成MoO3和SO2，尾气含SO2用浓氨水吸收，并通入氧气生成硫酸铵；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量硝酸，生成钼酸，钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3，在高温条件下用氢气还原得到金属钼；
（1）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是分离固体和液体混合物，所以操作名称为过滤；步骤④是高温分解钼酸，则所用的仪器为坩埚；
故答案为：过滤；坩埚；
（2）2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，当有1mol MoS2反应时，消耗的氧气的物质的量问3.5mol，则转移电子的物质的量为3.5mol×4=14mol；MoO3与浓氨水反应生成钼酸铵，其反应的离子方程式为：2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO42-+H2O；
故答案为：14mol；2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO42-+H2O；
（3）质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓硝酸的浓度为：c=
mol/L=14.4mol/L，若实验需要480mL 2mol/L的稀硝酸，需要用500ml容量瓶配制，则2mol/L的稀硝酸的体积为500ml，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：C浓?V浓=C稀?V稀，14.4mol/L×V浓=2mol/L×0.5L
解得：V浓=0.0714L=71.4ml；
故答案为：71.4；500ml容量瓶；
（4）SO2用浓氨水吸收，并通入氧气生成硫酸铵，其反应的化学方程式为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；检验硫酸根离子应该先用稀盐酸排除干扰离子，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明有硫酸根离子；
故答案为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；稀盐酸和氯化钡溶液；
（5）用锌与稀硫酸反应生成氢气，再浓硫酸干燥，然后再加热条件下还原MoO3，最后用无水硫酸铜检验生成的水；
①实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，收集氢气并检验其纯度，然后加热B装作反应一段时间，停止加热，继续通氢气，充分冷却，然后关闭分液漏斗活塞，停止通氢气，则操作顺序为a→c→b→d；
故答案为：a、c、b、d；
②装置C中所盛的试剂是用于干燥氢气，则试剂为浓硫酸；氢气还原MoO3生成水蒸气，使无水硫酸铜变蓝色；
故答案为：浓硫酸；无水硫酸铜变蓝色．
（1）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是分离固体和液体混合物，所以操作名称为过滤；步骤④是高温分解钼酸，则所用的仪器为坩埚；
故答案为：过滤；坩埚；
（2）2MoS2+7O2
| ||
故答案为：14mol；2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO42-+H2O；
（3）质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓硝酸的浓度为：c=
| 1000×1.4×65% |
| 63 |
解得：V浓=0.0714L=71.4ml；
故答案为：71.4；500ml容量瓶；
（4）SO2用浓氨水吸收，并通入氧气生成硫酸铵，其反应的化学方程式为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；检验硫酸根离子应该先用稀盐酸排除干扰离子，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明有硫酸根离子；
故答案为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；稀盐酸和氯化钡溶液；
（5）用锌与稀硫酸反应生成氢气，再浓硫酸干燥，然后再加热条件下还原MoO3，最后用无水硫酸铜检验生成的水；
①实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，收集氢气并检验其纯度，然后加热B装作反应一段时间，停止加热，继续通氢气，充分冷却，然后关闭分液漏斗活塞，停止通氢气，则操作顺序为a→c→b→d；
故答案为：a、c、b、d；
②装置C中所盛的试剂是用于干燥氢气，则试剂为浓硫酸；氢气还原MoO3生成水蒸气，使无水硫酸铜变蓝色；
故答案为：浓硫酸；无水硫酸铜变蓝色．
点评：本题考查了物质的制备方案设计，主要考查了离子方程式、化学方程式的书写、氧化还原反应、物质的分离、物质的检验等知识点，难度较大，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、pH＜5的溶液：NH4+、Na+、S2-、Cl- |
| C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
在恒压条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | 0 | Q3 |
| 丁 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q4 |
| A、平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达平衡时 O2的体积分数减小 |
| B、平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 |
| C、各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q |
| D、丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数 |
与一分子 
能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为
