Question

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期．W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

• A、W、X是金属元素
• B、简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R
• C、原子半径：R＜Y＜Z
• D、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期，则W应为H元素；
R最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；
R与Z同主族，Z应为S元素；W与X同主族，X应为Na元素；
Y是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，以此解答该题．

解答： 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期，则W应为H元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，R与Z同主族，Z应为S元素，W与X同主族，X应为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，
A．根据以上分析可知W为H元素，属于非金属，故A错误；
B．Z为S、R为O，非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Z＜R，故B错误；
C．R为O、Y为Al、Z为S元素，电子层越多，比较越大，电子层相同时，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞R，故C错误；
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素位置结构性质的判断，题目难度不大，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答．