填空题．(1)下列各组物质:A．金刚石与石墨,B.淀粉与纤维素,C氕与氘,D．甲烷与戊烷, E.葡萄糖与果糖F．与 G．与其中互为同位素C,.互为同系物的是D.互为同分异构体的是EF.是同一种物质的是G．(2)120℃.101kpa下.9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后.恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．填空题．
（1）下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、葡萄糖与果糖
F．

与

G．

与

其中互为同位素C；（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是EF，是同一种物质的是G．
（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C₂H₄组成的混合气体在足量的O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O₂的体积与生成CO₂的体积相等．请回答下列问题．
①．等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积比为1：2；消耗O₂的体积比为1：6．
②．燃烧前混合气体中CO的体积为6mL，C₂H₄的体积为3mL
（3）①化合物A的结构简式为：

，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₃；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为

．
②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

I写出篮烷分子的化学式C₁₀H₁₂； II篮烷分子的一氯取代物的种数为4种．
（4）、元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N₂．该燃料电池的负极的电极反应式是N₂H₄+4OHˉ-4eˉ=4H₂O+N₂↑．

分析（1）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH₂原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；
（2）①该温度下水为气体，根据反应方程式2CO+O₂=2CO₂、C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O（g）计算等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积比、消耗O₂的体积比；
②设出CO、C₂H₄的体积，然后根据总体积、完全燃烧消耗氧气和生成二氧化碳的体积计算出混合气体中一氧化碳、乙烯的体积；
（3）①A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为2，2，3，3-四甲基丁烷；结合碳原子形成4个共价键判断烯烃；
②交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，据此判断C、H原子数目，书写分子式；根据等效氢判断一氯代物数目；
（4）负极发生氧化反应，生成氮气和水．

解答解：（1）A．金刚石与石墨均为碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B、淀粉与纤维素均属于高分子化合物，不存在以上关系；C氕与氘质子数相同，中子数不同，属于同位素；D．甲烷与戊烷结构相似，分子组成上相差4个CH₂原子团，属于同系物； E、葡萄溏与果糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
F．与分子式相同，结构不同，属于同分异构体； G．与属于同种物质；
故答案为：C； D；EF；G；
（2）①120℃，101kpa下，生成的水为气体，根据反应方程式2CO+O₂=2CO₂、C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O（g）可知，等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积相等，则体积比为1：2；消耗氧气的体积比为：$\frac{1}{2}$：3=1：6，
故答案为：1：2；1：6；
②设9mL混合气中含有xmLCO、ymL乙烯，则①x+y=9，
根据反应2CO+O₂=2CO₂、C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O（g）可知，消耗氧气的体积为：0.5x+3y，
生成二氧化碳的体积为：x+2y，
测得混合气体完全燃烧所消耗O₂的体积与生成CO₂的体积相等，则：②0.5x+3y=x+2y，
根据①②解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=6}\\{y=3}\end{array}\right.$，
即：混合气体中含有6mLCO、3mL乙烯，
故答案为：6mL；3mL；

（3）①A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为2，2，3，3-四甲基丁烷，为CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₃，若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为，
故答案为：CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₃；；
②交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由篮烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C₁₀H₁₂，
该有机物分子属于高度对称结构，有如图所示：的4种H原子，则其一氯代物有4种，
故答案为：C₁₀H₁₂； 4；
（4）负极电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑，故答案为：N₂H₄+4OHˉ-4eˉ=4H₂O+N₂↑．

点评本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、有机物的命名、同分异构体以及电化学知识，为高考常见题型，侧重于学生的双基的考查，注意把握有机物的结构、性质的判断以及电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案

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m₁=m₂

m₁＞m₂

m₁＜m₂

19．

（1）向含有等物质的量的SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示．
①原溶液中各离子的物质的量是0.1mol
②通入C1₂3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺、2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）某溶液中仅含如表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.01mol．

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH⁴⁺、Cu²⁺、Al³⁺

a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
c若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①原溶液中所含的阴离子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是CuO、Fe₂O₃（写化学式）；
③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

16．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C₂H₆O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH₃CH₂OH

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：

．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：

．

3．

①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．
（1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是PH₃（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为

．
（3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原
为无害气体，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O和8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N₂+12H₂O．
（4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为H₂S+Br₂=2HBr+S↓（或Na₂S+Br₂=2NaBr+S↓）（举1例）．
（5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g•mol^-1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：N≡C-O-O-C≡N．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温时，FeCl₃溶液中Fe³⁺与Cl^-的个数之比等于1：3
	B．	利用Na₂CO₃溶液可除油污：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	常温时，0.1mol•L^-1盐酸中由水电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
	D．	氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na⁺+Cl^-