题目内容
18．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为（ ）| A． | m1=m2 | B． | m1＞m2 | C． | m1＜m2 | D． | 无法确定 |
分析 向剩余金属中再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，以此来解答．
解答 解：铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，充分反应后剩余金属的质量为m1g，剩余金属一定含Cu，可能还含Fe；再加入硫酸，提供了氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，能够继续与剩余金属反应，所以m1＞m2，
故选B．
点评 本题考查金属及硝酸的化学性质，为高频考点，题目难度不大，特别注意本题的隐含条件为酸性条件下硝酸根具有强氧化性，侧重分析与应用能力的考查．
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．
9．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | N2的生成速率与NH3的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2 | |
| C． | N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | |
| D． | N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
6．如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（ ） 
| 选项 | 现象 | 离子方程式 |
| A | I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- |
| B | II溶液由浅绿色变为红色 | Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 |
| C | III溶液 颜色无变化 | Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D | IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色 | Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）
| A． | ClO3- | B． | MnO4- | C． | Cl2 | D． | Fe3+ |
（含位置）氮元素N，两个氢离子2H+，氧分子O2．
10．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量．滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
回答下列问题：
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
| 编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
| 0.1mol•L-1KI溶液 | 0.1mol•L-1H2O | X 0.1mol•L-1溶液 | 0.1mol•L-1双氧水 | 0.1mol•L-1稀盐酸 | |||
| 1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
| 2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
| 3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
| 4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
| 5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2（SO4）3 | 0.6 |
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）
7．化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品 | |
| B． | 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 | |
| C． | 石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化 | |
| D． | 纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益 |
与
G．
与 
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为
．