题目内容

下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是

A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B．HS-+H3O+H2S+H2O

C．H2S+ OH-HS-+H2O

D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

练习册系列答案
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8．填空题．
（1）下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、葡萄糖与果糖
F． 与    G． 与 
其中互为同位素C；（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是EF，是同一种物质的是G．
（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题．
①．等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为1：2；消耗O2的体积比为1：6．
②．燃烧前混合气体中CO的体积为6mL，C2H4的体积为3mL
（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为．
②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
I写出篮烷分子的化学式C10H12； II篮烷分子的一氯取代物的种数为4种．
（4）、元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2．该燃料电池的负极的电极反应式是N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑．
9．下列有关实验的结论或解释都正确的是（　　）
选项实验设计或操作观察或记录结论或解释
A将某有机物滴入高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色该有机物一定含不饱和键
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
C向某淡黄色试液X中滴加少许NaOH溶液试液X中出现红褐色沉淀说明试液X中一定含有FeCl3
D向装有少许无水硫酸铜的试管中加入乙醇固体由白变蓝该乙醇中一定含有水
A．AB．BC．CD．D

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B-

（2）滴定开始后，眼睛注视 ，判断到达终点的现象是 。

（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3

一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的

A．KOH(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．CH3COOK(固体)

粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。

（2）如何检验SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）调节pH的目的是_____________，试剂b是________(填名称)。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________，使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。
5．对于丙醛CH3-CH2CHO的性质叙述错误的是（　　）
A．能使溴水褪色B．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
C．与足量的氢气反应生成1-丙醇D．不能发生银镜反应
6．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯B．由乙醇制乙烯
C．由丙烯与溴制1，2-二溴丙烷D．由甲苯氧化制苯甲酸

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