Question

4．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是  （　　）

• A． 若提取1 mol Br₂，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂
• B． 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁
• C． 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
• D． 工业溴中含少量Cl₂，可用氢氧化钠溶液除去

Answer 1

分析 海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．以此解答该题．

解答 解：A．若提取1 mol Br₂，依据2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，提取粗溴消耗氯气物质的量为1mol，得到纯溴需氯气物质的量为1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故A正确；
B．从MgCl₂溶液中得到MgCl₂固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故B正确；
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．工业溴中含少量Cl₂，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O，溴被除去，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．