Question

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为 N_A
• B． 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A
• C． 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
• D． 一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数一定为0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液体积未知；
B．依据方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，计算；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价．

解答 解：A．依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；
B．依据方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为：$\frac{0.8}{3}$mol，故B错误；
C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，所以下2.3gNa物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．