题目内容

3．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
A．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
B．25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大
C．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol•（L•min）-1，H2的转化率为75%
D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

分析 A．根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；
B．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，根据浓度对平衡影响分析；
C．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，根据速率公式可计算出氮气的速率；
D.25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；

解答 解：A．由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.4-0.25=0.15mol，△n（H2）=0.6mol-0.15mol=0.45mol，△n（NH3）=0.3mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，故A正确；
B．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，平衡向正反应方向移动，由于反应条件为恒容，与原平衡相比，容器内压强减小，则反应进行的程度减小，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小，故B错误；
C．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，v（N2）=$\frac{0.4mol-0.25mol}{2L×20min}$=0.00375mol/（L•min），故C错误；
D．25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查化学平衡的计算、平衡移动的外因分析，题目难度中等，注意对图象的分析．

练习册系列答案
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（1）仪器A的名称是分液漏斗；FeCO3在C中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O．
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14．某研究小组开发出一种人工仿生叶，据称该装置能“吃”进二氧化碳产出生物乙醇．这种装置能够利用太阳能电池板所提供的电力，而系统内的微生物以氢为食，能把空气中的二氧化碳转化为生物燃料．下列说法正确的是（　　）
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D．当a电极上生成1 mol C2H5OH时，b电极上产生标准状况下的气体体积为67.2 L
11．在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（　　）
A．酚酞试液从无色变为红色B．钠安静地浮在水面上
C．钠熔化成光亮的小球D．钠在水面上到处游动
18．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（　　）
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8．分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
15．下列叙述正确的是（　　）
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C．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3•H2O）；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
D．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-则在NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
12．下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（　　）
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13．Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体
属于该类的物质②⑧⑨
（2）上述物质中属于非电解质的有④；上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩（填序号）．
Ⅱ．（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是HCl，氧化产物与还原产物的质量比是5：1．
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为0.4mol．

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