Question

2．标准状态下，4.48L的C₂H₄和C₂H₆混合气体充分燃烧得到CO和CO₂混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为6.72L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，然后利用碳原子守恒计算出CO和CO₂的总物质的量；再根据M=ρV_m计算出CO和CO₂的平均摩尔质量，设出CO和CO₂的物质的量，分别根据二者总物质的量、平均摩尔质量列式计算．

解答 解：设燃烧产物中CO和CO₂的物质的量分别为x、y，
标准状况下4.48L C₂H₄和C₂H₆混合气体的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据C原子守恒可知CO和CO₂的总物质的量为：x+y=0.2mol×2=0.4mol，
混合气体充分燃烧得到CO和CO₂混合气体的密度为1.429g/L，则CO和CO₂的平均摩尔质量为：22.4L/mol×1.429g/L=32，则：$\frac{28x+44y}{x+y}$=32，整理可得x：y=3：1，
则混合气体中CO的物质的量为：0.4mol×$\frac{3}{1+3}$=0.3mol，标况下0.3molCO的体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
故答案为：6.72L．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．