Question

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
• B、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
• C、将①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性
• D、将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，氨水的物质的量应该稍微大些；
C．如果将0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，如果c（CH₃COO?）＞c（H⁺），溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠和醋酸；
D．加水稀释促进弱电解质的电离．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），也满足c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，不能完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH①＞②，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了较为综合，涉及弱电解质的电离平衡应用，为高考常见题型，侧重于水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度不大．