题目内容
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 |
| B、减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 |
| C、“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 |
| D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 |
考点：常见的生活环境的污染及治理,合成材料
专题：化学应用
分析：A．根据酸雨的定义和造成酸雨的主要原因解答；
B．根据雾霾的形成主要原因判断；
C．碳纤维，是一种无机非金属材料；
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用．
B．根据雾霾的形成主要原因判断；
C．碳纤维，是一种无机非金属材料；
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用．
解答：
解：A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与CO2的排放无关，二氧化碳的饱和溶液pH=5.6，故A错误；
B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B错误；
C．碳纤维，是一种无机非金属材料，故C错误；
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，故正确；
故选D．
B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B错误；
C．碳纤维，是一种无机非金属材料，故C错误；
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，故正确；
故选D．
点评：本题考查了常见的生活环境的污染与治理、材料等问题，难度不大．注意积累．
练习册系列答案
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
| A、碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O |
| B、电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 |
| C、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH |
| D、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| D、将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜② |
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（ ）
| A、a为直流电源的负极 |
| B、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O |
| C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ |
| D、电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是（ ）
| A、a组：制备少量乙酸乙酯 |
| B、b组：除去粗盐水中的泥沙 |
| C、c组：用CCl4提取碘水中的碘 |
| D、d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 |