题目内容
下列图示内容的对应说明错误的是（ ）
| A | B | C | D | |
图示 |
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| 说明 | 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 | 该装置可以收集二氧化氮 | 该装置可保护钢闸门不被腐蚀 | 该化学反应为吸热反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度溶液；
B．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集；
C．可用外接电源的阴极保护法防止金属被腐蚀；
D．根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断．
B．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集；
C．可用外接电源的阴极保护法防止金属被腐蚀；
D．根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断．
解答：
解：A．容量瓶只有一个刻度，用于配制一定体积的溶液、一定物质的量浓度溶液，不能配制一定质量分数的溶液，故A错误；
B．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B正确；
C．钢闸门连接电源负极，可被保护而不被腐蚀，故C正确；
D．反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，故D正确．
故选A．
B．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B正确；
C．钢闸门连接电源负极，可被保护而不被腐蚀，故C正确；
D．反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，故D正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及容量瓶的使用、气体的收集、金属的腐蚀以及化学反应与能量变化等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| D、将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜② |
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
| A、大于25.3% |
| B、小于25.3% |
| C、等于25.3% |
| D、约等于25.3% |
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（ ）
| A、a为直流电源的负极 |
| B、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O |
| C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ |
| D、电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O |
| B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| C、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、氧化铜溶于足量盐酸中：O2-+2H+═H2O |