题目内容
下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）
| A、浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 |
| B、10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
| C、NaA溶液的pH＞7 |
| D、0.1mol/LHA溶液的pH=1 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：HA为弱酸，说明HA在水溶液里部分电离，根据HA的电离程度确定HA的强弱．
解答：
解：A．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，强酸是几元酸未知，无法判断HA是否完全电离，如果是和稀盐酸比较就能证明HA是弱电解质，故A错误；
B.10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明HA部分电离，故B错误；
C．NaA溶液的pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故C正确；
D.0.1mol/LHA溶液的pH=1，则C（H+）=C（HA），说明HA完全电离，为强酸，故D错误；
故选C．
B.10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明HA部分电离，故B错误；
C．NaA溶液的pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故C正确；
D.0.1mol/LHA溶液的pH=1，则C（H+）=C（HA），说明HA完全电离，为强酸，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，判断酸为弱电解质的方法有：根据0.1mol/L酸的pH大小、NaA溶液的酸碱性、相同浓度相同元数的酸溶液导电能力大小，易错选项是A．
练习册系列答案
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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
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| B、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3- |
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（ ）
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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
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