Question

室温下，下列说法正确的是（　　）

• A、pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-9mol/L
• B、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• C、同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大
• D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．NH₄Cl是强酸弱碱盐对水的电离起到促进的作用，醋酸属于酸对水的电离产生抑制，根据Kw进行计算；
B．醋酸是弱电解质不能完全电离，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性；
C．氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大；
D．碳酸钠和硫酸氢钠反应后确定反应后溶液中的溶质，再根据电荷守恒解答．

解答： 解：A．pH=5的NH₄Cl溶液由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L；pH=5的醋酸中由水电离出的c（H⁺）=10^-9mol/L，故A错误；
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性pH值小于7，故B错误；
C．氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的pH较大，故C正确；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式子为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质电离的规律，是高考的热点，解题时注意结合化学平衡规律，溶液中存在的三大守恒式子解答．