题目内容
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比为1：10 |
| B、1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
| C、仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：A．c（H+）=10-pH；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．如果溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO-）的相对大小；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离．
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．如果溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO-）的相对大小；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离．
解答：
解：A．c（H+）=10-pH，所以pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c（H+）之比为1：10，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2（CO32-），根据物料守恒得2c（Na+）=（CO32-）+c（HCO3-）＞c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；
C．如果溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），故C正确；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则水电离出的c（H+）大于1×10-13mol/L，故D错误；
故选D．
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2（CO32-），根据物料守恒得2c（Na+）=（CO32-）+c（HCO3-）＞c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；
C．如果溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），故C正确；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则水电离出的c（H+）大于1×10-13mol/L，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解和弱电解质的电离，明确溶质的性质及溶液酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒分析解答，易错选项是D，知道酸溶液中水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．
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| D、D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
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下列叙述正确的是（ ）
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①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-．
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