Question

X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

• A、若X、Y、W形成的化合物为XYW₂，则其水溶液可以显碱性
• B、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
• C、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物
• D、X、Y的氧化物晶体类型一定相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为短周期元素，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素，则X为Na；X、Y、Z处于同一周期，X、Y、Z原子序数之和为40，则Y、Z的原子序数之和=40-11=29，原子半径X＞Y＞Z＞W，Y可能为Mg、Al、Si，对应的Z可能为Cl、S、P，由于Z、W处于同一主族，相应的W为F、O、N，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为短周期元素，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素，则X为Na；X、Y、Z处于同一周期，X、Y、Z原子序数之和为40，则Y、Z的原子序数之和=40-11=29，原子半径X＞Y＞Z＞W，Y可能为Mg、Al、Si，对应的Z可能为Cl、S、P，由于Z、W处于同一主族，相应的W为F、O、N，
根据Z可以确定W，
A．Y可能为Mg、Al、Si，若Na、Mg、F形成的化合物为XYW₂，则为NaAlO₂，其水溶液显碱性，故A正确；
B．若Y为Si，最高价氧化物对应的水化物为硅酸，故B错误；
C．非金属性W＞Z，稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，W的氢化物分子中存在氢键，沸点：Z的氢化物＜W的氢化物，故C错误；
D．Na的氧化物属于离子晶体，若Y为Si，其氧化物二氧化硅属于原子晶体，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意元素的不确定性，难度中等．